Схема перекрывания электронных облаков n2

схема перекрывания электронных облаков n2
Так атом углерода может образовывать только четыре ковалентных связи, а атом кислорода – две. Выигрыш энергии за счет образования двух дополнительных связей составит: DE = Eдоп.св – Е* = 2•413 – 402 = 424 кДж/моль. Обменный механизм образования ковалентной связи по методу ВС. Направленность и насыщаемость ковалентной связи Одним из важнейших понятий метода ВС является валентность.


Образование химической связи между одинаковыми неметаллами Рис. 1. Атом водорода Если в состав молекулы вещества входят атомы одного химического элемента, например, два атома водорода Н2, то, очевидно, связь между ними не может образовываться по ионному механизму. Вследствие этого перекрывания плотность отрицательного заряда в межъядерном пространстве возрастает, и положительно заряженные ядра притягиваются к этой области. Образование химических соединений обусловлено возникновением химической связи между атомами в молекулах и кристаллах.Химическая связь — это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения. Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы.

Квантово-механическая модель ковалентной связи по методу валентных связей на примере молекулы водорода В 1927 г. уравнение Шрёдингера было решено для молекулы водорода немецкими физиками В.Гейтлером и Ф.Лондоном. Такие электронные облака обоих атомов углерода, частично перекрываясь выше и ниже плоскости молекулы, образуют вторую связь между атомами углерода. Глубина «потенциальной ямы» представляет энергию связи Е0Н–Н в молекуле Н2 при абсолютном нуле. Поскольку энергия ионизации атомов металлов невелика, валентные электроны слабо удерживаются в этих атомах. В результате в кристаллической решетке металлов появляются положительно заряженные ионы и свободные электроны.

Похожие записи: